1、路易斯的經典共價學說 路易斯認為分子中原子之間可以通過共享電子對而使每一個原子具有穩(wěn)定的稀有氣體結構。

2、原子通過共用電子對而形成的化學鍵稱為共價鍵。

3、兩個原子間共用一對電子的共價鍵稱為單鍵，共用二對電子的稱為雙鍵，共用三對電子的稱為叁鍵。

【資料圖】

4、分子中兩原子間共享電子對的數(shù)目叫鍵級，原子單獨擁有的未成鍵的電子對稱為孤對電子。

5、共價分子中兩個成鍵原子的核間距稱鍵長。

6、化學鍵結合的強弱用鍵能表示。

7、 路易斯結構式的寫法規(guī)則又稱八隅體規(guī)則（即8電子結構）。

8、至今簡單分子的Lewis結構式仍為化學家采用。

9、寫法規(guī)則歸納如下：①、根據(jù)分子式或離子式計算出總的價電子數(shù)目。

10、多原子陰離子的價電子總數(shù)為各原子的價電子數(shù)之和再加上負電荷數(shù)；多原子陽離子則必須從各原子的價電子數(shù)之和減去陽離子電荷數(shù)；②、畫出分子或離子的骨架，用單鍵將原子連接起來。

11、每一個單鍵扣兩個電子。

12、然后將其余電子當作未共用電子（孤對電子）分配在原子周圍，以便盡可能使每個原子具有8個電子。

13、如缺2個電子，以形成雙鍵補之。

14、如缺4個電子，則用叁鍵補之。

15、但結構式中每個原子提供的電子數(shù)要與它的價電子數(shù)相符。

16、例如要寫出甲醛（CH2O）的Lewis結構式，必須先算CH2O總電子數(shù)為4 +（1×2）+ 6＝12，骨架結構為： 扣除3個單鍵用去6個電子后，余下6個電子，可以有下面三種排法：路易斯的共價概念能解釋一些非金屬原子形成共價分子的過程以及與離子鍵的區(qū)別。

17、但還存在著許多不足：⑴、Lewis結構不能說明為什么共用電子對就能使得兩個原子牢固結合這一共價鍵本質。

18、⑵、八隅體規(guī)則的例外很多，如PCl5、SF6等。

19、⑶、不能解釋某些分子的一些性質，如O2分子的磁性等。

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